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元素电势图及其应用 自由能－温度图 溶解度－ph图
自由能－氧化数图
电势－ph图
一 元素电势图及其应用
一种元素的不同氧化数物种按照其氧化数由低到高从左 到右的顺序排成图式，并在两种氧化数物种之间标出相应的 标准电极电势值。这种表示一种元素各种氧化数之间标准电 极电势的图式称为元素电势图，又称拉蒂默图。 如碘在酸性溶液中的电势图为：
＋ 1 .6 4 4 ＋ 1 .1 9 ＋ 1 .4 5 ＋ 1 .1 3 ＋ 0 .5 4 h io i2 i ＋ 0 .9 9
h 5 io 6
io 3
在一般的教材或参考书中只介绍两个应用。
(1) 判断元素各种氧化数的相对稳定性(判断是否能发生岐化) 对某一元素，其不同氧化数的稳定性主要取决于相邻电对的 标准电极电势值。若相邻电对的φθ值符合φ右θ> φ左θ，则处于中间 的个体必定是不稳定态，可发生歧化反应，其产物是两相邻的 物质。如 cu 2＋ cu2＋和cu。
＋ 0 .1 5 3 cu
＋
＋ 0 .5 2 1
cu
中，cu＋可发生歧化反应生成
这是很明显的, 如将两相邻电对组成电池, 则中间物种到右边 物种的电对的还原半反应为电池正极反应，而到左边物种的反应 则为负极反应。电池的电动势为eθ ＝φ 右 θ －φ 左 θ ，若φ 右 θφ 左 θ ， eθ>0，表示电池反应可自发进行，即中间物种可发生歧化反应。
若相反，φ左θ>φ右θ，则两边的个体不稳定，可发生逆歧化反 应，两头的个体是反应物，产物是中间的那个个体。如根据
fe
3＋
＋ 0 .7 7 1
fe
2＋
－ 0 .4 4 0
f e ，可以得出结论，在水溶液中fe3＋ 和
<br
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