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[法学]第6章、配位滴定法.ppt
- [法学]第6章、配位滴定法第六章:配位滴定法
6-1 分析化学常用的配合物 6-2 配位平衡 6-3 副反应系数和条件稳定常数 6-4 配位滴定法基本原理 6-5 准确滴定与分别滴定的判别式 6-6 配位滴定中的酸度控制 6-7 提高配位滴定选择性的方法 6-8 应用与示例 习题
2013-4-22
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2013-4-22
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7.1:
概述
一.分析化学中的配合物(complexometry):具 有空轨道的中心离子作为电子对的接受体，d轨 道与含有孤对电子的配位原子作为电子对的给 予体，配位体形成配位键． 1.简单配合物: cu(nh3)42+ cu2+:中心离子,d轨道未充满,电子对接受体; n:配位原子,含有孤对电子,电子给予体; nh3:配位体,络合剂; 4个n:配位数; 4:配位体数.
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无机配合物很多，但配位反应用于分析的 并不多,原因： k小，且逐级形成。 2.螯合物(complex)：多基配体组成，配位能 力强，易行成稳定的多环状的可溶性配合物， 常见的含有n， o，s配位原子的有机配体可用 做滴定剂和掩蔽剂．
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二.配位滴定对配位反应的要求 1. k形足够大； 2. 配合比固定； 3. 反应速度快； 4. 有合适的指示剂；
efhylenediamine tetraacetic acid
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