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五、相平衡
一、主要概念 物种数, 组分数,自由度,相图,物系点, 相点,共熔点 ,（连）结线,三相线,步冷（冷却）曲线, 恒沸点 二、重要定律与公式 本章主要要求掌握相律的使用条件和应用，单组分 和双组分系统的各类典型相图特征、绘制方法和应用 ，利用杠杆规则进行有关计算。 1. 相律： f = c - φ + 2 , 其中： c=s-r-r’ (1) 除强度因素t，p外, 若有其他因素, n>2 （2）对单组分系统：c=1, f =3-φ （3） 对双组分系统：c=2， f =4-φ；应用于平面相图时 恒温或恒压， f =3-φ 。
2. 克拉佩龙方程与克劳修斯-克拉佩龙方程： 相变过程s（a）→s（b） 的压力（蒸气压）与温 度的关系: （1）克拉佩龙方程：dp/dt = ∆ hm* / （t ∆ v m* ） （2）克劳修斯-克拉佩龙方程：一相为气相且认为是 理想气体；凝聚相为固相（升华过程）或液相（蒸发 水在三相点附近的蒸发热和熔化热分别为45 和6 kj/mol， 过程）的体积忽略，∆ hm* 近似与温度无关，则 则此时冰的升华热为( h * （t -t ） / rt t ) kj/mol。 ln （p /p ）=∆
2 1 m 2 1 1 2
（3）对于同一物质的相变，相变焓有如下的近似关 系： ∆ 升华hm* = ∆ 熔化hm* + ∆ 蒸发hm*
3、相图 （1）相图：相态与t，p，x的关系图，通常将有关的相 变点联结而成。 （2）实验方法：实验主要是测定系统的相变点。常用如 下四
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- 多组分体系热力学•当体系中有相变和化学反应时, 简单体系的热力学理论是无法解决此类问题的, 有必要将其推广到复杂体系.• 偏摩尔量(partialmolar quantity):• 设多组分体系的状态
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向豆丁求助：有没有考研物化?
