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[医学]络合滴定法1.ppt
[医学]络合滴定法1第六章
络合滴定法

§6-1
一、络合物

概述

由金属离子和非金属配位体以配位键的形式 组成的化合物 如：
zn nh3
2

zn (nh3 )2
外层有未参与成键的孤对电 子，可与zn形成配位键，称 “配位体”，用l表示

外层具空轨道，可接 受电子对，称“中心 离 子”，常用m表示

故络合反应可用通式表示：

m nl

k形

离子所带电荷 常省略不写

mln

此反应可逆，其平衡常数称“形成常数”或 “稳定常数”，用“k形 ”（或k稳）表示。

二、配位体分类 1.单齿配位体 ——又称“单基配位体”
只能向中心离子提供一对孤对电子，如 nh3、cn-（常为无机配位体）。

特点：可与中心离子形成一系列配位数不
同的产物:
z
2 n

四氨络锌离子
2

nh 3

zn (nh3 )

nh 3

zn (nh )

2 3 2



nh 3

2 zn (nh3 )4

干扰物质的掩蔽剂和防止金属离子水解的辅助络合剂

2.多齿配位体— 又称“多基配位体”
可向中心离子提供多对电子对的配位体（常为有 机配位体 ）。 如：氨羧络合剂

三、乙二胺四乙酸（edta）的性质
1.分子结构
hooch2c -ooch2c h n ch2 ch2 + + n h ch2coo
-

ch2cooh

两个羧酸基上的 h转移至 n原子上，形成内盐式 结构，它的两个羧基可再接受 h+，形成h6y2+， 所以ed
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