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6
d 区金属元素 铬、锰、铁、钴、镍 一、实验目的.pdf
一、实验目的1. 试验并掌握铬、锰主要氧化态化合物的重要性质及各氧化态之间相互转化的条件。 2. 试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性。 3. 试验并掌握铁、钴、镍的配合物的生成及
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[理学]北师大版无机化学 第21章P区金属元素[北].ppt
[理学]北师大版无机化学 第21章P区金属元素[北]第21章 p 区金属
chapter 21 p-block metal

1

本章教学要求
1、掌握al、sn、pb单质及其化合物的性 质，了解其用途； 2、了解锗分族、锑和铋单质及其化合物 的性质及变化规律； 3、了解铝的冶炼原理及方法。

2

本章内容
21.1 21.2 21.3 21.4 21.5 21.6 p区金属概述 铝 镓分族 锗分族 锑和铋 钋（自学） p区金属6s2电子的稳定性

3

p区金属元素
在周期表中的位置
4

21.1 p区金属概述
1、p区金属包括al、ga、in、tl、ge、sn、pb、sb、bi、 po十种元素，其中po为放射性元素。
2、p区同族金属元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子趋 势逐渐增大，元素的金属性逐渐增强。但总的看来，p区 金属元素的金属性较弱，部分金属如al、ga、in、ge、sn 和pb的单质、氧化物及其水合物均表现出两性，它们在化 合物中还往往表现出明显的共价性。相对而言，tl、pb和 bi的金属性较强. 3、p区金属元素的价电子构型为ns2np1-4 ，内层为饱和结构。 由于ns、np电子可同时成键，也可仅p由电子参与成键，因 此它们在化合物中常有两种氧化态，且其氧化值相差为2。 4、p区金属元素的高价氧化态化合物多数为共价化合物，低 氧化态的化合物中部分离子性较强。另外，大部分p区金 属元素在化合物中，电荷较高，半径较小，其盐类在水中 极易水解。
5

p区金属元素的基本性质
元素 性质 al ga in tl ge sn pb

原子半径/pm
m4+ 离子半径/pm 第一电离势 第二电离势 第三电离势 kj/ mol m3+ m+

125
51 577.4 1816.1 2744.8

125
62 81 578.8 1
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