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硫酸工业制法flash动画课件 [高中化学 教学课件 PPT课件]:  主讲  赵怀元  专题教学目标 通过复习离子反应,加深对离子反应概念和反应条件的认识,熟练离子反应方程式的书写,进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断,并通过适当练习巩固该部分知识。专题考点:1、基本概念的应用 2、离子共存与离子方程式正误的判断一、几组概念1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如:HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质:无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如:蔗糖、酒精。3、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。如:NaCl、HCl 4、弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质。如:醋酸、氨水 注意事项: 1、电解质、非电解质应是化合物; 2、电解质导电须有外界条件:水溶液或熔化状态; 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物;CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定,与其溶解性无关,某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小,测不出(难测)其水溶液的导电性,但他们溶解的部分是完全电离的,所以是电解质。 5、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解;非电解质不导电,导电物质不一定是电解质。(1)强弱电解质比较 电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质的电离: NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO4- 弱电解质的电离: CH3COOH CH3COO- + H+ NH3․H2O NH4+ + OH-练习:下列物质中,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 : A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠(1)电解质本身不一定导电,导电的也不一定是电解质。 (2)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电,而共价化合物只能在水溶液中导电,熔化时(即液体)不导电,据此(熔化状态下是否导电)可以区别离子化合物和共价化合物。 (3)溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数,而与溶液中...
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